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1、常见元素的化合价

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

2、常见根的化合价

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

3、金属活动顺序表

钾钙钠镁铝锰锌；铬铁镍；

锡铅氢；铜汞银铂金

4、元素周期表

周期表分行列，7行18列， 行为周期列为族。

周期有七， 三短（1,2,3）三长（4,5,6）一不全（7）。

2 8 8 18 18 32 32满， 6、7镧锕各15。

族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副。

1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。

5、盐的溶解性

碱溶钾钠钡和铵，  全溶水者硝酸盐。  

氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅。  

磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。 

银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。 

微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅； 

亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。

6、盐类水解规律

无“弱”不水解，谁“弱”谁水解； 

愈“弱”愈水解，都“弱”双水解； 

谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

7、化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程， 

单位上下要统一，左右倍数要相等。 

质量单位若用克，标况气体对应升， 

遇到两个已知量，应照不足来进行。 

含量损失与产量，乘除多少应分清。

8、实验基本操作

固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 

读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。 

试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 

试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。 

酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 

硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。 

实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 

排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。

9、托盘天平的使用

螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。 

调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。 

取码需用镊子夹， 先大后小记心间。 

药品不能直接放， 称量完毕要复原。

10、过滤操作实验

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

11、萃取操作实验

萃剂原液互不溶， 质溶程度不相同。 

充分振荡再静置， 下放上倒切分明。

12、气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留；

集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，

偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

13、氯气的制取实验

二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。 

盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。

14、氨气的制取实验

消灰铵盐热成氨， 装置同氧心坦然。 

碱灰干燥下排气， 管口需堵一团棉。

15、甲烷的制取实验

醋钠碱灰水无影， 操作收集与氧同。 

点燃务必检纯度， 上罩烧杯水珠生。

16、乙烯的制取实验

硫酸乙醇三比一， 温计入液一百七。 

迅速升温防碳化， 碱灰除杂最合适。

17、乙炔的制取实验

电石盐水乙炔生 ，除杂通入硫酸铜 

不拜启普意如何， 吸水放热气势汹

18、溴苯的制取实验

苯溴铁屑诉离情， 微沸最佳管冷凝，

云海茫茫卤酸雾， 溴苯无色常变棕。

19、酸碱中和滴定

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。

尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。

左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。

数据记录要及时，重复滴定求平均。 

误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

20、有机化学

有机化学并不难，记准通式是关键。

只含C、H称为烃，结构成链或成环。

双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。

脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。

异构共用分子式，通式通用同系间。

烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。

羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。

去H加O叫氧化，去O加H叫还原。

醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。

烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。

消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。

钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。

氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。

醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。

氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。

聚合单体变链节，断裂π键相串联。

千变万化多趣味，无限风光任登攀。

21、同分异构体的书写方法

主链长到短，支链整到散。

位置心到边，排布对邻间。

22、烷烃的命名

碳链最长称某烷，靠近支链把号编。

简单在前同相并，其间应划一短线。

23、电解规律

惰性材料作电极，两极接通直流电。

含氧酸，可溶碱，

活动金属含氧盐，电解实为电解水。

无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。

活动金属无氧盐，电解得到相应碱。

不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；

不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。

非惰性材料作电极，既然电解又精炼；

镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；

阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。

电解都有共同点，阳极氧化阴还原。

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位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

7、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

8、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 

9、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 

10、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 

11、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 

12、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

13、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 

14、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 

15、O是族序数是周期数3倍的元素。 

16、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

17、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 

18、子核内无中子的原子 氢（ H） 

19、形成化合物种类最多的元素 碳 

20、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 

21、大气中含量最多的元素 N 

22、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

23、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O 

24、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

25、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

26、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg 

27、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F 

29、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

30、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al 

31、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

32、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

33、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

34、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O

35、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

36、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 

37、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

含量与物理性质 

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。 

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 

化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 

4、P是在空气中能自燃的元素。 

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 

10电子微粒组

1、原子Ne 

2、分子CH4、NH3、H2O、HF 

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微电组

1、原子Ar 

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+ 、H3O+

 2、F-、OH-

 3、Cl-、HS-

 4、N2 、CO、C2H2

同族的上下周期元素原子序数之间的关系 

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

特征形象

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 

2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 （紫色） 

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

 写在最后 

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