高二化学会考知识点归纳

高一年级部分

一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：

 化学名言：

         分子式（化学式）是化学的文字！

        化学反应方程式是化学的语言！

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二、化学遵守两大基本原则：

    1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；②、活泼非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱……

金属活动顺序表为：                                                                                              

“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI

“三大”强碱为：Ba（OH）₂、NaOH、KOH

2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。

三、牢记元素周期表与元素周期律

元素周期律：同一主族，从上到下 ：

           ①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱

；

           ②、原子半径逐渐增大；

[说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。

                      同一周期， 从左到右：

           ①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；

           ②、原子半径逐渐减小。

重要关系：⑴、质子数 ==原子序数==核外电子数 ==核电荷数

                    ⑵、电子层数==周期数

                    ⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数

[规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；气态氢化物  也就越稳定。

             ㈡、原子半径；离子半径的大小比较规律为：

①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。

此原子有三层，最外层电子数为7个                                          Z：表示质子数

 质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的       A：表示质量数

元素，最高正价数为 +7价。     N = A-Z   N：表示中子数

四、物质的量及摩尔(mol)

                         N（个）                                         

                                        上微粒、下浓度

                                                 质量体积分左右

                                                  中间就是物质的量

m（g）                                 气体体积（L）向下向内都用除

                                        反之相乘得各数

浓度（mol/L）——物质的量浓度

[注意]:

①、1 mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；

②、1 mol任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；

③、1 mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4

L

④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L

⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。

⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为：

物质的量浓度（mol/L）==                                                                                  

五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）

[注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。

               ②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。

               ③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。

六、离子反应方程式的写法

⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。

⒉所有的钠盐（Na⁺）、钾盐（K⁺）、铵盐（NH₄⁺）、硝酸盐（NO₃^-）都溶于水，都要改写成离子形式。  

[白色沉淀]的物质有：CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₂  

 AgBr——浅黄色沉淀、 AgI——黄色沉淀

Fe(OH)₃  是红褐色沉淀。

[气体]有：SO₂ 、CO₂、NH₃、NO₂、NO、CH₄、Cl₂、

[特殊颜色]的离子： Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^-（紫色）、Fe²⁺（绿色）、Fe³⁺（红棕色）

六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：

1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色。

2、淀粉遇到碘单质（I₂）显             。

3、品红（红色）溶液通人                 就褪色，加热颜色会                 。

4、氨气（NH₃）是唯一                   的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。

5、臭鸡蛋气体是            ，形成酸雨的气体是    ，造成温室效应的是   

6、NO₂气体是                 色，通入水中会变                色，化学反应方程式为：

                                                               。

7、过氧化钠（             ）是                色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式为                                                                 ；                                                              特殊用途是                                                                      。

8、无水硫酸铜是               色，硫酸铜晶体（又名：              和                 ）是

         色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否含                                          。

9、金属钠、钾应保存在                       中；白磷应保存在              中；浓硝酸应保存在                       中（并放到                       ） ；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是           和               。

10、同素异形体只有三对，分别是：①、                                           

②、                                                                ③、                                         

七、离子化合物中，一定含有                键，可含有            键；共价化合物中一定不能含有               键。

非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物（分子晶体）[铵盐除外]。

八、重要公式；1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比：

         2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比：

（同温同压下）

高二年级部分

一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：

（一）、特殊性质：

1、二氧化硅（SiO₂）是不溶于水的酸性氧化物。SiO₂ + H₂O == ×；

           SiO₂ +  2 OH^— ==   SiO₃^2— +   H₂O

因此，装碱液的试剂瓶，必须用                  塞，否则会生成                而使试剂瓶粘接打不开。

             SiO₂ + CaO === CaSiO₃ （钢渣、铁渣）

2、*要找原子晶体，请到碳族来：

金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO₂）

3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁。

4、最硬的物质是                ，最纯的物质是                  ，组成物质种类最多的元素是                 。

5、造水泥的原料是                                         ；造玻璃的原料是                              

反应方程式是                                                           ；

6、金属的特性是                    。金属能导电、能传热都是因为                    。黑色金属是                              。冶炼金属的方法有                                                           

                                                            构成原电池的条件是                                                

举例说明什么是电化学腐蚀                                                                                                

写出电极反应式                                                                                                            

7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：

①、                                                    

②、                                                     

铝有两条特殊性是：①、                                                      

                                    ②、                                                      

铝热剂是                                         的混合物。

凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。

8、两性氧化物只有“Al₂O₃”；两性氢氧化物只有“Al(OH)₃”

  Al₂O₃ + H⁺ ==                                        ;  Al₂O₃  +  OH ^—==                                          

 Al(OH)₃ +  H⁺ ==                                 ；Al(OH)₃ +  OH ^—==                                          

特别注意：Al(OH)₃ 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H₂CO₃）、弱碱（氨水—NH₃·H₂O）溶液反应。换句话说：Al(OH)₃ 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸—H₂CO₃）、弱碱（氨水—NH₃·H₂O）溶液中。

氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al³⁺）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；②偏铝酸盐（AlO₂^—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸。

                  Al₂(SO₄)₃  + 3NH₃·H₂O === 2Al(OH)₃ ↓+ 3(NH₄)₂SO₄

                  2NaAlO₂  + H₂CO₃  + 2H₂O === 2Al(OH)₃ ↓+ Na₂CO₃

9、*硬水是含有较多             和              的水。水垢的成分是                                 

加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。

10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe²⁺）盐。

    Fe + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂↑；           Fe + Cu²⁺ == Fe²⁺ + Cu

11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。

FeO + H⁺ ==                       Fe₂O₃ + H ⁺ ==

Fe(OH)₂ +  H ⁺ ==                      Fe(OH)₃ + H ⁺ ==

12、“三变色”——只要有Fe(OH)₂ 生成，就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe(OH)₃

13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。只要在含有 Fe³⁺ 的溶液中加入硫氰化钾溶液（                ）或硫氰化铵溶液（                   ）就会生成血红色溶液的特殊现象，而 Fe²⁺ 则无此现象。

14、 Fe²⁺                                                                                                                                                   

     Fe³⁺  （难点、重点）  

2Fe²⁺  +  Cl₂ == 2Fe³⁺  +  2Cl ^— ，

2Fe³⁺  + Fe ==  3Fe²⁺  ，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。

15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：

其反应类型为：

唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。

三、有机化学部分

1、学好有机化学的两大原则   

 成键原则：碳氧氢421原则

断键原则：该断就断，不断就照搬 （盯住官能团）

2、学好有机化学必须牢记：           结构——→  性质    ——→    用途。

   即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。

3、基本的有机反应：

①、取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。

②、加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃、苯环可加成。

③、加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚

。

④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。

⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。

⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。苯酚与甲醛缩聚，

反应方程式为：

4、重要的官能团

①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

  CH₂=CH₂ + H₂—→             nCH₂=CH —CH₃—→      

②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH≡CH   + H₂—→                 CH≡CH   + Br₂—→

③苯环（ 特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成。

   +  Br₂—→ ？    + HNO₃——→ ？     + H₂—→  ？

特别注意：⑴、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色——原因是“萃取”。

⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

④羟基（—O—H） ：  ㈠、有羟基（—O—H） 就能脱水

       可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。

         ㈡、有羟基（—O—H） 就可能显酸性

其酸性由强到弱的顺序为：  无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类

         ㈢、有羟基（—O—H） 就能与活泼金属反应放出“氢气”

         ㈣、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；

                 酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”。

⑤醛基（—C—H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反

          O                            应”——产生红色“Cu₂O”沉淀。

醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，

注意：“醛”处于中间既可氧化成 “羧酸”，又可还原成“醇”！

⑥羧基（—C—O—H）：有机酸，具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基（

O          OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”。

⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H，就是酯，酯只有一条性质：水解—

                     —“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇。

O              

注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、更彻底，原因是“过河拆桥”。

5、有机物的溶解规律

①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。

②、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。

③、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。

④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。

⑤、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“↓”符号。