一、 氧气的性质： （ 1 ）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中 充分燃烧 ： C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中 不充分燃烧 ： 2C + O 2 点燃 2CO （ 2 ）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2 H 5 OH+ 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O （ 3 ）氧气的来源： 13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理 1 ） 加热氯酸钾：2KClO 3 加热 2KCl + 3O 2 ↑ （实验室制氧气原理 2 ） 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理 3 ） 二、自然界中的水： 16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17. 生石灰溶于水： CaO + H 2 O= Ca(OH) 2 18. 二氧化碳可溶于水： H 2 O+ CO 2 = H 2 CO 3 三、质量守恒定律： 19. 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO 20. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 21. 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22. 碳酸钠与稀盐酸反应： Na 2 CO 3 +HCl =NaCl+CO 2 ↑ +H 2 O 四、碳和碳的氧化物： （ 1 ）碳的化学性质 23. 碳在氧气中 充分燃烧 ： C + O 2 点燃 CO 2 24. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ 25. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ （ 2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26 ．煤炉的底层： C + O 2 点燃 CO 2 27 ．煤炉的中层： CO 2 + C 高温 2CO 28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 （ 3 ）二氧化碳的制法与性质： 29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 30 ． 碳酸不稳定而分解： H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 ↑ 31 ．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 =H 2 CO 3 32 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O （ 4 ）一氧化碳的性质： 34 ．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 35 ．一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 其它反应： 36 ．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O + CO 2 ↑ 五、燃料及其利用： 37 ． 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 38 ．酒精在空气中燃烧： C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 39 ． 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 六、金属 （ 1 ）金属与氧气反应： 40 ． 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 41 ． 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 42. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 （ 2 ）金属单质 + 酸 —— 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 45. 铁和稀硫酸 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ 46. 镁和稀硫酸 Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2 ↑ 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H 2 ↑ 51. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （ 3 ）金属单质 + 盐（溶液） —— 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 =FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + Hg （ 3 ）金属铁的治炼原理： 55 ． 3CO+2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 七、酸、碱、盐 1 、酸的化学性质 （ 1 ）酸 + 金属 —— 盐 + 氢气（见上） （ 2 ）酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2 O 3 +6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O （ 3 ）酸 + 碱 —— 盐 + 水（中和反应） 60. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl+H 2 O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O 63. 硫酸和烧碱反应： H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O （ 4 ）酸 + 盐 —— 另一种酸 + 另一种盐 64 ．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 65 ．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 66 ．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2 SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + 2HCl 2 、碱的化学性质 （ 1 ）碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水 68 ．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 69 ．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O 70 ．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O 71 ．消石灰放在空气中变质： Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O （ 2 ） 碱 + 酸 —— 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （ 3 ）碱 + 盐 —— 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH 3 、盐的化学性质 （ 1 ）盐（溶液） + 金属单质 —— 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （ 2 ）盐 + 酸 —— 另一种酸 + 另一种盐 75 ．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ （ 3 ）盐 + 碱 —— 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH （ 4 ）盐 + 盐 —— 两种新盐 77 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 78 ．硫酸钠和氯化钡： Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl